无机化学 上 第2版

1 (p1): 第一章 化学反应中的能量关系
1 (p1-1): 1-1基本概念和术语
1 (p1-1-1): 1-1-1体系和环境
1 (p1-1-2): 1-1-2状态函数
2 (p1-1-3): 1-1-3功和热
3 (p1-1-4): 1-1-4内能
3 (p1-1-5): 1-1-5能量守恒
5 (p1-2): 1-2反应热与反应焓变
5 (p1-2-1): 1-2-1恒压反应热
6 (p1-2-2): 1-2-2热化学方程式
7 (p1-2-3): 1-2-3反应焓变
8 (p1-2-4): 1-2-4黑斯定律
10 (p1-3): 1-3化学反应中常见的几种热效应
10 (p1-3-1): 1-3-1生成焓
12 (p1-3-2): 1-3-2离子水合焓
13 (p1-3-3): 1-3-3键焓
13 (p1-4): 1-4反应热的热力学计算
13 (p1-4-1): 1-4-1由标准生成焓计算反应热
15 (p1-4-2): 1-4-2由键焓估算反应热
16 (p1-5): 复习、思考题
18 (p1-6): 习题
21 (p2): 第二章 化学反应的方向、速率和限度
21 (p2-1): 2-1化学反应速率的概念和表示方法
23 (p2-2): 2-2反应速率理论
23 (p2-2-1): 2-2-1分子碰撞理论简介
25 (p2-2-2): 2-2-2过渡状态理论简介
26 (p2-2-3): 2-2-3活化能与反应热的关系
27 (p2-3): 2-3影响化学反应速率的因素
27 (p2-3-1): 2-3-1浓度（或压力）对反应速率的影响
30 (p2-3-2): 2-3-2温度对反应速率的影响
32 (p2-3-3): 2-3-3催化剂对反应速率的影响
34 (p2-3-4): 2-3-4影响多相反应速率的因素
35 (p2-4): 2-4化学反应的限度
35 (p2-4-1): 2-4-1化学平衡状态
37 (p2-4-2): 2-4-2化学平衡常数
40 (p2-4-3): 2-4-3标准平衡常数
41 (p2-4-4): 2-4-4多重平衡规则
42 (p2-4-5): 2-4-5化学平衡的计算
46 (p2-5): 2-5化学反应方向和限度的判断
46 (p2-5-1): 2-5-1化学反应的自发性
48 (p2-5-2): 2-5-2化学反应的熵变
50 (p2-5-3): 2-5-3吉布斯（Gibbs）自由能和化学反应的方向
52 (p2-5-4): 2-5-4化学反应限度的判据
55 (p2-6): 2-6化学平衡的移动
55 (p2-6-1): 2-6-1浓度对化学平衡的影响
56 (p2-6-2): 2-6-2压力对化学平衡的影响
57 (p2-6-3): 2-6-3温度对化学平衡的影响
58 (p2-6-4): 2-6-4催化剂和化学平衡
62 (p2-7): 2-7化学反应速率与化学平衡原理的综合应用
62 (p2-7-1): 2-7-1综合应用的基本思路
63 (p2-7-2): 2-7-2合成氨生产操作最佳条件的选择
64 (p2-8): 复习、思考题
68 (p2-9): 习题
72 (p3): 第三章 溶液中的离子平衡
72 (p3-1): 3-1溶液中的单相离子平衡
72 (p3-1-1): 3-1-1弱电解质的电离平衡
76 (p3-1-2): 3-1-2水的电离和溶液的酸碱性
79 (p3-1-3): 3-1-3弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算
82 (p3-1-4): 3-1-4 电离平衡的移动，同离子效应
84 (p3-1-5): 3-1-5缓冲溶液
88 (p3-1-6): 3-1-6盐类的水解
93 (p3-2): 3-2溶液中的多相离子平衡
93 (p3-2-1): 3-2-1 难溶电解质的溶解度和溶度积
97 (p3-2-2): 3-2-2沉淀反应
104 (p3-2-3): 3-2-3沉淀的溶解
107 (p3-2-4): 3-2-4沉淀的转化
108 (p3-3): 3-3强电解质的电离
108 (p3-3-1): 3-3-1 强电解质在溶液中的状态
108 (p3-3-2): 3-3-2活度和活度因子
109 (p3-4): 3-4酸碱的质子理论
110 (p3-4-1): 3-4-1酸、碱定义及其共轭关系
112 (p3-4-2): 3-4-2酸碱反应
114 (p3-5): 复习、思考题
116 (p3-6): 习题
120 (p4): 第四章 氧化还原反应
120 (p4-1): 4-1氧化还原方程式的配平
120 (p4-1-1): 4-1-1氧化值法
123 (p4-1-2): 4-1-2离子-电子法
124 (p4-2):…